Гдз и решения по химии за 5, 6, 7, 8, 9 классы

1)LiOH + Sio2 -> ..; 2) Ca(oH)2 + H2Sio3 -> ..; 3) Fe(oH)3 + HNO3 -> ..; 4) Ba(oH)2 + PB(No3)2 -> ..; 5) KOH + CuS -> ..; 6) Pb(OH)2 ^t -> ..; 7) Fe(OH)3 ^t -> .. . 

1. Белый порошок, который образуется при горении фосфора является: а) реагентом; б) исходным веществом; в) продуктом реакции. 2. В приведенных примерах явлений найти физические явления и химические явления: кипения воды, гниение листьев, растворения сахара в воде, образование снежинок, горение газа, подгорания пищи на сковороде, образования опилок при распиловке древесины.

1.  Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: а) SO3 → FeS → SO2; б) MgS → S → SO2; в) SO2 → S → H2S; г) S → H2S → Al2S3. 2. \Неметаллические свойства в ряду химических элементов O → Se → S → As: а) изменяются периодически; б) не изменяются; в) ослабевают; г) усиливаются. 3. Уравнение реакции, в которой элемент сера является восстановителем: а)  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; б)  S + O2 = SO2; в)  2Li + S = Li2S;  г) SO3+ H2O = H2SO4. 4. Свойство, характерное для серы:  а) хорошо растворимая в воде; б) имеет металлический блеск; в)твердое вещество желтого цвета; г)проводит электрический ток. 5. Оксид серы реагирует с веществом, формула которого:  а) H2SO3; б) NaOH; в) SiO2; г)Cu. 6. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2; а) H++OH- = H2O; б) SO3 + 2OH- = SO42- + H2O; в) 2H+ + Zn = Zn2+ + H2; г) Ba2+ + SO42- = BaSO4.

1. Добудь купрум(2) гідрооксид і нетралізуй його нітратною кислотою. Склади необхідні рівняння реакцій і вирази їх у повній та скороченій йонній формі. 2.Виконати реакцію між розчином магній нітрата і калій карбоната.НАписати рівняння реакції та повну і скорочену йонну форму.

1. Изменение окраски в результате реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора соды, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Какие изменения происходят в пробирке? 2. Выделение газа в результате реакции. В пробирку насыпьте измельченный мел, добавьте немного соляной кислоты. Что наблюдаете? 3. Появление осадка в результате реакции. В пробирку налейте раствор барий хлорида, добавьте раствор натрий сульфата. Какие изменения происходят в пробирке? Наблюдая за ходом химических реакций, мы увидели такие эффекты: перечислите их.

1. Каким веществом рекомендуется деактивировать пролитую соляную или серную кислоту? А) Щёлочью; Б) Водой; В) Содой. 1. В каком варианте в состав каждого из соединений входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6? А) CaO, KBr; Б) MgS, NaCl; В) CaS, KCl; Г) KI, KCl; 1. Раствор, находящийся в контакте с кристаллами растворённого вещества, называется: А) Ненасыщенный; Б) Насыщенный; В) Перенасыщенный; Г) Концентрированный; Д) Крепкий. 1. В каком из веществ атомы связаны между собой ионной связью? А) Железо; Б) Поваренная соль; В) Сахароза; Г) Вода; Д) Этиловый спирт. 1. Какие из приведённых ниже процессов представляют собой окисление? А) MnO2→MnO42- Б) 2H+→H2 В) Br2→2Br- Г) Cl-→ClO3‑ Д) S0→S2- 2. Расположите в порядке увеличения полярности связей следующие соединения: 1) AlBr3; 2) HBr; 3) KBr; 4) Br2? А) 4123; Б) 4213; В) 4231; Г) 4312; Д) 4321. 1. При прокаливании 100 г карбоната какого металла масса твёрдого осадка будет наибольшей? А) Магния; Б) Кальция; В) Бария; Г) Стронция; Д) Цинка.

1.Выпишите из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и назовите их: Cu2O, Ba(OH)2, SO2, H2S, KOH, H2SO4, Al(OH)3, CuCl2

1.Найдите сколько граммов составляет 12 моль CaCO3 2.сколько граммов серы необходимо для реакции со 100,8 г железа, если в результате получится FeS? 3.с чем взаимодействует кислород? 4.каким взаимодействием в лаборатории можно получить водород? 5. В 100 г воды растворили 10 г соды. Какова массовая доля полученного раствора? 6. с чем реагируют основания? 7.сколько чисел во внешних электронах в атоме фосфора? 8.какое число электронных уровней атома мышьяка? 9.2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2 что является окислителем в этой реакции? 10.Сколько литров хлора необходимо взять для реакции с натрием массой 110,4 г? 11.При сливании растворов,содержащих 84 г карбоната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем выделившегося газа чему будет равен? 12.При сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической реакции S+O2=So2+Q чему будет равен? 13.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой чему равен? 14. Карбоксильная группа имеется в каких молекулах?

1.Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР. 2.Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в свете ОВР. Что такое ОВР и ТЭД в химии? Помогите, умоляю!!!

Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?

118,7 г технического нитрата меди (2) с массовой долей примесей 5 % прокалили. Определите объем (н.у) и число молекул выделившегося оксида азота.

15 г хлорида аммония смешали с 12 г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции? 2. Сколько тонн фосфора можно получить из 5 т фосфорита, содержащего 40% ортофосфата кальция, если выход продукта реакции равен 60%? 3. Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80%?

161 г глауберовой соли Na2SO4*10H2O растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нем находится?

200 г 15% раствора соли упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля соли?