Дано:m(CuSO4)=160 г; Найти: m(Cu(OH)2)-? CuSO4+NaOH=?
Дано:m(CuSO4)=160 г; Найти: m(Cu(OH)2)-? CuSO4+NaOH=?
Расположите ниже перечисленные вещества в порядке увеличения степени окисления серы: 1)S, 2) Na2SO4, 3) SCl2, 4)K2S, 5) Na2SO3. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Расположите ниже перечисленные вещества в порядке увеличения степени окисления серы: 1)S, 2) Na2SO4, 3) SCl2, 4)K2S, 5) Na2SO3. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Составьте структурные формулы пентана C5H12 и гексана C6H14
Составьте структурные формулы пентана C5H12 и гексана C6H14
Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка содержащего 10% примесей
Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка содержащего 10% примесей
При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4 кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?
При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4 кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?
Запиши уравнение диссоциации кислоты HNO3
Запиши уравнение диссоциации кислоты HNO3
10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?
10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?
составить уравнение реакции. Al2O3----Al(SO4)3----Al(OH)3---Al2O3
составить уравнение реакции. Al2O3----Al(SO4)3----Al(OH)3---Al2O3
вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у) который образуется при взаимодействии 250г известняка(карбоната кальция) содержащего 5%примесей с избытком раствора азотной кислоты. Сколь
вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у) который образуется при взаимодействии 250г известняка(карбоната кальция) содержащего 5%примесей с избытком раствора азотной кислоты. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
В двух пронумированых пробирках находятся раствор туксусной кислоты и раствор мыла. Определите, в какой из пробирок находится каждое из исследуемых веществ.
В двух пронумированых пробирках находятся раствор туксусной кислоты и раствор мыла. Определите, в какой из пробирок находится каждое из исследуемых веществ.
Вычислите обьём водорода (н.у.) который образуется при растворение 7,2 магния в соляной кислоте. Расчитайте массу образовавшейся соли.
Вычислите обьём водорода (н.у.) который образуется при растворение 7,2 магния в соляной кислоте. Расчитайте массу образовавшейся соли.
Определить массу сульфата калия, который получится при взаимодействии 0,5 моль оксида калия с серной кислотой.
Определить массу сульфата калия, который получится при взаимодействии 0,5 моль оксида калия с серной кислотой.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. Ответ m(Al) = 3,6 г.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. Ответ m(Al) = 3,6 г.
Перепишите приведённые ниже схемы уравнений реакций,вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реак
Перепишите приведённые ниже схемы уравнений реакций,вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций: Zn + ? → ZnO; Al(OH)3 → Al2O3 + ?; Mg + HCl → MgCl2 + ?; Fe + ? → FeCl3; Au2O3 → Au + ?; Al + CuCl2 → Cu + ? ;
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160г 15%-го раствора сульфат меди 2 с избытком гидроксида натрия.
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160г 15%-го раствора сульфат меди 2 с избытком гидроксида натрия.