Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.

Определите тип химической связи в веществах, формулы которых записаны ниже. Укажите заряды атомов. Na; Cl2; NaCl; HCl.

В двух пронумерованных пробирках находятся растворы сульфат натрия и карбоната натрия. Определите, в какой из пробирок находится каждая соль. Составьте уравнения соответствующих качественных реакций.

Вычислите количество вещества, которое составляет 40 кг сульфата железа (III). Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

Написать молекулярное и ионное уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CuO -> Cu -> CuO -> CuCl2; Fe2O3 -> Fe -> FeCl3. Определите тип реакций.

Составить уравнения реакций углерода а) SnO2; б)PbO.

Определить валентность соединений: SiH4, SO3, Fe2O3. Составьте формулы химических элементов: оксида фосфора (V), гидрида фосфора (III).

Из приведенных ниже веществ выпишите формулы кислот: H2O, KCl, H2SO4, HCL, Ba(OH)2, H3PO4, NaCL. Составьте уравнения реакций этих кислот с оксидом магния.

Вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объем, который займет избыток этого газа.

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.

Какое количество (масса) нитратной кислоты вступит в реакцию с 0,1 моль гидроксида алюминия?

Относительная плотность паров алкадиена по диоксиду углерода равна 2,5. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

В пробирках А и В находятся растворы гидроксида натрия и серной кислоты. Как определить содержимое каждой из пробирок? 2. В пробирках А, Б, В находятся известковая вода, растворы азотной кислоты и гид

Даны следующие вещества: Ag, O2, Zn, H2O, HCl. Какие соли из них можно получить?