Какое количество вещества составляют 14,8 г гидроксида кальция?

Напишите уравнения реакций: а) Взаимодействия азота с водородом (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) взаимодействия аммиака с раствором серной кислоты; в) взаимодействия раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария (в молекулярной и ионной формах).

Один из видов бронзы содержит 85% меди, 12% олова и 3% цинка. Определите объём водорода (н.у), который выделится при растворении 1 кг этого сплава в избытке раствора серной кислоты.

В одной из пробирок находится раствор сульфата калия, а в другой – соляная кислота. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, оксид серы (4), оксид железа (2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

Контрольная работа по теме «Неметаллы» 1 вариант 1. Электронная формула атома фосфора: а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p3; г) 1s22s22p63s23p3. 2. Определите вещество, с которым оксид серы (6) не будет взаимодействовать: а) гидроксид кальция; б) оксид бария; в) вода; г) оксид углерода (4) 3. Выберите формулу аммиака: а) N2; б) NO2; в) NH3; г) HNO3. 4. Какое вещество называется “бурый газ”: а) NO; б) NH3; в) NO2; г) N2. 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок а) LiNO3 и Na2CO3; б) Al2(SO4)3 и K3PO4; в) Na2CO3 и НNO3; г) AgNO3 и HF. 6. С какими из приведенных веществ не взаимодействует разбавленная азотная кислота? а) оксид цинка; б) гидроксид натрия; в) оксид серы (4); г) медь. 7. Какова степень окисления азота в азотной кислоте? а) +1; б) +3; в) + 4; г) +5. 8. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции, схема которой: NH3 + О2 = N2 + H2O равен: а) 2; б) 7; в) 6; г) 3. 9. Гашеная известь имеет формулу: а) NaOH; б) KOH; в) Ca(OH)2; г) Al(OH)3; 10. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ: А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O; 1) H2; Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2; 2) NO; В) H2 + 2Na = 2NaH; 3) N2; Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O; 4) NH3; 5) Na. 11. Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции: Na2CO3 + H2SO4; а) 11; б) 12; в) 13; г) 14. 12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 10 % примесей?

Дайте характеристику 2CO + O2 = 2CO2 + Q.

Что такое реакция синтеза?

Вычислите массу натрия, который можно получить электролизом расплава поваренной соли массой 1 кг, если выход натрия составит 75% от теоретически возможного.

Суточная потребность организма в кальции по массе составляет 0,7 г. Эту потребность можно удовлетворить за счёт молока. Массовая доля кальция в коровьем молоке составляет 0,13 %. Какую массу молока нужно ввести в суточный рацион для удовлетворения потребности организма человека в кальции?

Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа (3).

Определите химическую формулу вещества, если известны массовые доли элементов, входящих в его состав: Fe - 28% , S - 24% , O - 48%.

Составьте уравнения следующих превращений: CO → (1) CO2 → (2) → Na2CO3 → (3) CaCO3. Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.

В результате взаимодействия 168 г 16 % КОН со 132 г 20 % раствора (NH4)2SO4 выделился газ, который полностью прореагировал с NH4HCO3, содержащимся в 468 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

Напишите уравнения реакций (не менее пяти), которые могут протекать при хранении натрия на воздухе.