Массовые доли водорода, азота и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 1,59; 22,22 и 76,19%. Определите простейшую формулу этой кислоты.

Какая масса гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации 20 г 4,9%-го раствора серной кислоты (H2SO4)?

Признаки, отличающие озон от кислорода: а) агрегатное состояние; б) количественный состав молекул; в) относительная плотность по воздуху; г)способность уничтожать бактерии. 2) В одном сосуде находятся

Рассчитайте в молях выход оксида азота (II), образующихся при горении 11,2 л (н.у) аммиака в присутствии катализатора.

Сколько оксида кремния (VI), содержащего 0,2 массовой доли примеси, потребуется для получения силиката натрия массой 6,1 кг?

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1) S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O; 2) P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: S -> H2S -> S -> SO2 -> Na2SO3 -> SO2 -> SO3?

Сколько протонов и электронов содержат атом хлора, молекула хлора, хлорид-ион?

Какое химическое количество воды образуется в реакции кислорода химическим количеством 1,6 моль с избытком водорода?

В воде массой 60 г растворили 10 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

Какую степень окисления имеет азот: а) в аммиаке; б) в хлориде аммония; в) в нитрате аммония; г) в сульфате аммония?

Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой. Определите массу каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ объёмом 8 л (н.у).

Закончите уравнения следующих реакций: 1) Fe + Н2SO4 = ..; 2) Al + HCl = ..; 3) K + H2O = ..; 4) Ba + H2O = ..;

К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, прилили раствор, содержащий 0,25 моль сульфата натрия. Осадок отфильтровали. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и укажите, что перешло в фильтрат.

Ba→Ba(OH)2→X→CO2 Для второго превращения составить сокращённое ионное уравнение.