Какую массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 в нём равна 7%) необходимо затратить на реакцию с 5 моль карбоната натрия?

Наличие какого вида связи обуславливает высокую пластичность, электро- и теплопроводность изделия: ионная, ковалентная, металлическая, водородная?

Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10%.

Вычислите массу азота, который можно получить из 660 м^3 воздушной смеси (н.у), если объёмная доля азота равна 0,78 (78%).

В результате каких реакций выделяется осадок А) FeS + HCl; Б) Ca(NO3)2 + Na2CO3; B) Na2CO3 + HNO3; Г) Ba(OH)2 + HNO3; Д)CaCl2+H3PO4?

Напишите электронные конфигурации атомов: a) N; в) As; б) P; г) Sb.

C концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не реагируют оба металла: а) медь и алюминий; б) алюминий и железо; в) железо и серебро; г) свинец и алюминий.

Какой объём воздуха (н.у) потребуется для сжигания 5 м^3 метана? Какой объём углекислого газа получится? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 20%.

При прокаливании 340г натриевой селитры получится 33,6л (н.у) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.

Для нитрата бария запишите через стрелки в следующем порядке формулы соответствующих ему гидроксидов, оксидов, металла, неметалла.

Укажите реактивы, используя которые можно распознать растворы кислот состава HCL, H2SO4, HNO3. Напишите сокращённые ионно-молекулярные уравнения.

С какими из перечисленный веществ будет реагировать гидроксид кальция: CO2, CuO, HNO3, NaOH? Запишите уравнения соответствующих химических реакций.

Составить уравнение ионного вида MgCO3 -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgSO4.

Смешали 200 г 40% и 100г 30% раствора азотной кислоты. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Li -> Li2O -> LiOH -> LiCl; б) NaNo3 -> Na -> Na2O2 -> Na2О -> NaOH -> Na2SO4 -> Na3PO4.