Рассчитайте массовые доли (в %) металлов в медном колчедане CuFeS2.
Рассчитайте массовые доли (в %) металлов в медном колчедане CuFeS2.
Закінчить рівняння можливих реакцій: а) Ag + H2O -> ..; б) Na + H2O -> ..; в) Al + HCl -> ..; г) Cu + Pb(NO3)2(розч.) -> .. .
Закінчить рівняння можливих реакцій: а) Ag + H2O -> ..; б) Na + H2O -> ..; в) Al + HCl -> ..; г) Cu + Pb(NO3)2(розч.) -> .. .
Какая масса 10%-раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?
Какая масса 10%-раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?
Определите молекулярную формулу органического вещества, которое содержит 62,1% углерода и 10,3% водорода, плотность его паров по гелию 14,5. Органическое вещество дает реакцию «серебряного зеркала».
Определите молекулярную формулу органического вещества, которое содержит 62,1% углерода и 10,3% водорода, плотность его паров по гелию 14,5. Органическое вещество дает реакцию «серебряного зеркала».
Вычислите массу углерода (в граммах), который должен прореагировать с хлором объемом 33,6 л (н.у), для получения соединения, в котором Карбон проявляет высшую степень окисления.
Вычислите массу углерода, который должен прореагировать с фтором объемом 28 литров при нормальных условиях для получения соединения, в котором Карбон проявляет высшую степень окисления.
Какой объем хлора (измеренный при н.у) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%.
Какой объем хлора (измеренный при н.у) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%.
Вычислите массу аммоний сульфата, который образуется при пропускании через раствор сульфатной кислоты массой 220 г с массовой долей растворенного вещества 9,8% аммониака объёмом 11,2 л (н.у).
Вычислите массу аммоний сульфата, который образуется при пропускании через раствор сульфатной кислоты массой 220 г с массовой долей растворенного вещества 9,8% аммониака объёмом 11,2 л (н.у).
Осуществить следующие превращение: NO -> NO2 -> HNO3 -> Al(NO3)3. Реакцию 3 написать в ионной форме.
Составить цепочку превращений: HNO3 -> KNO3 -> O2 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> NO2 -> HNO3 -> NH4NO3.
Рассчитайте массу бромэтана, полученного при взаимодействии 92 г этанола с избытком бромоводорода, если доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного.
Рассчитайте массу бромэтана, полученного при взаимодействии 92 г этанола с избытком бромоводорода, если доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного.
как получить хлорметан из метана?
Как получить из метана ацетилен?
Что образуется при полном окислении глюкозы?
Что образуется при полном окислении глюкозы?
Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой: P + KClO3 -> P2O5 + KCl. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса.
Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой: P + KClO3 -> P2O5 + KCl. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NH3 <- N2 -> NO -> NO2 -> HNO3; Mg3N2. Укажите типы химических реакций.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaC2 <- C -> CO -> CO2 -> CaCO3; CaCL4. Укажите типы химических реакций.
На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
Какой объём двуокиси углерода при нормальных условиях выделится при действии 3 м^3 2H раствора соляной кислоты на NaHCO3? 2. Вычислить, достаточно ли 100 л известкового молока (раствор Ca(OH)2), содер
Какой объём двуокиси углерода при нормальных условиях выделится при действии 3 м^3 2H раствора соляной кислоты на NaHCO3? 2. Вычислить, достаточно ли 100 л известкового молока (раствор Ca(OH)2), содержащего 230 г/л CaO, плотностью р1=1,18 г/мл для нейтрализации 250 л 5,5%-го раствора азотной кислоты плотностью р2=1,030 г/мл?