Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 6%?
Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 6%?
Зимой для посыпания дорог применяется поваренная соль NaCl в смеси с песком. При этом ледяной покров тает. Выделяется или поглощается теплота при растворении поваренной соли в воде?
Зимой для посыпания дорог применяется поваренная соль NaCl в смеси с песком. При этом ледяной покров тает. Выделяется или поглощается теплота при растворении поваренной соли в воде?
Чему равно масса магния, вступившего в реакцию с 16 г кислорода? Какой объем кислорода потребуется для окисления 2 моль магния?
Чему равно масса магния, вступившего в реакцию с 16 г кислорода? Какой объем кислорода потребуется для окисления 2 моль магния?
Какой объем (н.у) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избытком соляной кислоты? Какова масса образовавшегося при этом хлорида железа (II)?
Какой объем (н.у) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избытком соляной кислоты? Какова масса образовавшегося при этом хлорида железа (II)?
С какими из перечисленных оксидов: CO2, CaO, FeO, SO3, MnO, SiO2 будет реагировать гидроксид натрия? Составьте уравнения возможных реакций.
С какими из перечисленных оксидов: CO2, CaO, FeO, SO3, MnO, SiO2 будет реагировать гидроксид натрия? Составьте уравнения возможных реакций.
Какова массовая доля соли в растворе, приготовленном из 5 г хлорида натрия и 95 г воды?
Какова массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 20 г хлорида натрия и 180 г воды равна?
Написать уравнение реакций кислорода с металлами: литием, натрием, алюминием, железом.
Написать уравнение реакций кислорода с металлами: литием, натрием, алюминием, железом.
Дать характеристику физического тела железо по плану: 1) агрегатное состояние; 2) какого цвета вещество; 3) имеет ли вещество запах; 4) проявляет ли вещество пластичность, хрупкость, эластичность; 5)
Дать характеристику физического тела железо по плану: 1) агрегатное состояние; 2) какого цвета вещество; 3) имеет ли вещество запах; 4) проявляет ли вещество пластичность, хрупкость, эластичность; 5) растворяется ли вещество в воде; 6) какова температура плавления и кипения; 7) какова плотность вещества; 8) обладает ли вещество электро- и теплопроводностью.
При обработке технической меди, содержащей 4% инертных примесей, разбавленной азотной кислотой, выделилось 33,6 л (н.у) газа. Определите массу технической меди.
При обработке технической меди, содержащей 4% инертных примесей, разбавленной азотной кислотой, выделилось 33,6 л (н.у) газа. Определите массу технической меди.
Рассчитайте количество всех веществ, участвующих в реакции 4P + 5O2 = 2P2O5, если прореагировало 310 г фосфора.
Рассчитайте количество всех веществ, участвующих в реакции 4P + 5O2 = 2P2O5, если прореагировало 310 г фосфора.
Какой объём воздуха потребуется для получения 19 л азота, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%?
Какой объём воздуха потребуется для сжигания 4,48 л пропана. Если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21?
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита.
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита.
Рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCL2 + H2.
Рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCL2 + H2.
К раствору, содержащему 17,1 г гидроксида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Выделенный после фильтрования и просушивания твердый осадок имел массу 20 г. Каков выход продукта реакции (в
К раствору, содержащему 17,1 г гидроксида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Выделенный после фильтрования и просушивания твердый осадок имел массу 20 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного?
В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.