Анализ одного из оксидов азота показал, что массовые доли азота и кислорода в нем равны соответственно 36,84 и 63,16%. Определите простейшую формулу оксида.

Який обєм водню виділяється під час взаємодії з водою натрію кількосьті речовин 1 моль?

Вычислите молярную массу оксида магния MgO.

Вычислите объем водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80 % от теоретически возможного.

Составьте уравнение реакций согласно схеме: CO2 -> CaCO3 -> Ca(HCO3)2 -> CO2.

Определите объём (н.у) а) 1,7 г NH3; б) 1 г H2; в) 7,1 г CL2; г) 7,3 г HCL.

1. Каким веществом рекомендуется деактивировать пролитую соляную или серную кислоту? А) Щёлочью; Б) Водой; В) Содой. 1. В каком варианте в состав каждого из соединений входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6? А) CaO, KBr; Б) MgS, NaCl; В) CaS, KCl; Г) KI, KCl; 1. Раствор, находящийся в контакте с кристаллами растворённого вещества, называется: А) Ненасыщенный; Б) Насыщенный; В) Перенасыщенный; Г) Концентрированный; Д) Крепкий. 1. В каком из веществ атомы связаны между собой ионной связью? А) Железо; Б) Поваренная соль; В) Сахароза; Г) Вода; Д) Этиловый спирт. 1. Какие из приведённых ниже процессов представляют собой окисление? А) MnO2→MnO42- Б) 2H+→H2 В) Br2→2Br- Г) Cl-→ClO3‑ Д) S0→S2- 2. Расположите в порядке увеличения полярности связей следующие соединения: 1) AlBr3; 2) HBr; 3) KBr; 4) Br2? А) 4123; Б) 4213; В) 4231; Г) 4312; Д) 4321. 1. При прокаливании 100 г карбоната какого металла масса твёрдого осадка будет наибольшей? А) Магния; Б) Кальция; В) Бария; Г) Стронция; Д) Цинка.

Вычислите объем (н.у), который займут 132 кг оксида углерода 4. Вычислите число молекул газа и атомов каждого вида, содержащееся в этом объеме.

Что такое карбонат кальция?

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина PH3, полученного из фосфида кальция Ca3P2 массой 18,2 г?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является: а) хлоридом аммония; б) сульфатом аммония.

Вычислите массу и объём (н.у) кислорода, образовавшегося в результате разложения перманганата калия (марганцовки) химическим количеством 9 моль.

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции. CuO + NH3 -> N2 + Cu + H2O.

Смесь, состоящую из 21,6 г порошкообразного алюминия и 51,2 г серы, прокалили (нагрели без доступа воздуха). Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2) В раствор сульфата меди (II) поместили 16,2 г порошка алюминия. Какова масса полученной меди?

Опишите положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева.