Примером реакции обмена является: а) CaCO3 = CaO + CO2; б) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu; в) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl; г) NaO + H2O = 2NaOH?
Примером реакции обмена является: а) CaCO3 = CaO + CO2; б) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu; в) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl; г) NaO + H2O = 2NaOH?
Рассчитайте число молекул в 11,2 л (н.у) кислорода.
Рассчитайте число молекул в 11,2 л (н.у) кислорода.
Деревья для обеззараживания опрыскивают раствором сульфата меди (CuSO4). Для приготовления этого раствора израсходовано 14 кг CuSO4 и 156 кг воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Деревья для обеззараживания опрыскивают раствором сульфата меди (CuSO4). Для приготовления этого раствора израсходовано 14 кг CuSO4 и 156 кг воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, како
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Вычислите объём воздуха, необходимого для получения оксида азота (III) объёмом 5,6 л.
Вычислите объём воздуха, необходимого для получения оксида азота (III) объёмом 5,6 л.
Придумайте условие задачи, для решения которой необходимо использовать уравнения: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
Придумайте условие задачи, для решения которой необходимо использовать уравнения: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
Записать в молекулярном и ионном виде 2NaOH(конц) + CO2 = Na2CO3 + H2O.
Записать в молекулярном и ионном виде 2NaOH(конц) + CO2 = Na2CO3 + H2O.
Какая масса жжёной извести должна образоваться при обжиге 400 кг известняка, содержащего 6 % примесей?
Какая масса жжёной извести должна образоваться при обжиге 400 кг известняка, содержащего 6 % примесей?
Наличием какого вида связи между молекулами воды объясняется высокая степень упорядоченности её молекул и образование достаточно устойчивой конструкции: а) водородная связь; б) Ван-дер-Ваальсовы взаим
Наличием какого вида связи между молекулами воды объясняется высокая степень упорядоченности её молекул и образование достаточно устойчивой конструкции: а) водородная связь; б) Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия; в) дисперсионные силы; г) механическая связь?
Зная, что атом кислорода имеет: Z=8, Ar=16, вычисли число протонов и электронов: Np=20 Ne=18.
Зная, что атом кислорода имеет: Z=8, Ar=16, вычисли число протонов и электронов: Np=20 Ne=18.
Рассчитайте объем (н.у) водорода, который образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты.
Рассчитайте объем (н.у) водорода, который образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты.
1. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: а) SO3 → FeS → SO2; б) MgS → S → SO2; в) SO2 → S → H2S; г) S → H2S → Al2S3. 2. \Неметаллические свойства в ряду химических элемен
1. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: а) SO3 → FeS → SO2; б) MgS → S → SO2; в) SO2 → S → H2S; г) S → H2S → Al2S3. 2. \Неметаллические свойства в ряду химических элементов O → Se → S → As: а) изменяются периодически; б) не изменяются; в) ослабевают; г) усиливаются. 3. Уравнение реакции, в которой элемент сера является восстановителем: а) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; б) S + O2 = SO2; в) 2Li + S = Li2S; г) SO3+ H2O = H2SO4. 4. Свойство, характерное для серы: а) хорошо растворимая в воде; б) имеет металлический блеск; в)твердое вещество желтого цвета; г)проводит электрический ток. 5. Оксид серы реагирует с веществом, формула которого: а) H2SO3; б) NaOH; в) SiO2; г)Cu. 6. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2; а) H++OH- = H2O; б) SO3 + 2OH- = SO42- + H2O; в) 2H+ + Zn = Zn2+ + H2; г) Ba2+ + SO42- = BaSO4.
Закончите ряд реакций: 1) Na + H2O->; 2) Fe+HCL ->; 3) AL+H2SO4 ->; 4) Ba +HCL ->; 5) Zn + H2SO4 ->; 6) Li2O+HCL ->; 7) ZnO+HNO3 ->; 8) CaO+H3PO4->; 9) MgO + HNO3->; 10) Fe2O3+H2SO4->.
Закончите ряд реакций: 1) Na + H2O->; 2) Fe+HCL ->; 3) AL+H2SO4 ->; 4) Ba +HCL ->; 5) Zn + H2SO4 ->; 6) Li2O+HCL ->; 7) ZnO+HNO3 ->; 8) CaO+H3PO4->; 9) MgO + HNO3->; 10) Fe2O3+H2SO4->.
При кипячении раствора, содержащего сероводород массой 20 г, удалили 50% массы всего содержащего H2S. Определите объём выделившегося газа.
При кипячении раствора, содержащего сероводород массой 20 г, удалили 50% массы всего содержащего H2S. Определите объём выделившегося газа.
Каким веществом рекомендуется деактивировать пролитую соляную или серную кислоту: а) щелочью; б) водой; в) содой?
Каким веществом рекомендуется деактивировать пролитую соляную или серную кислоту: а) щелочью; б) водой; в) содой?