Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии CuO массой 8 грамм и 25% раствора H2SO4 массой 19,6 грамм.

Вычислите массу всех веществ в реакции окисления магния, если прореагировало 11,2 л кислорода (н.у.).

Горение свечи это физическое или химическое явление?

При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280мл (н.у). Какая масса соли подверглась разложению?

Вычислите объём раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07г/см3), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28 г гидроксида калия.

Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S.

Дайте характеристику элементов: а) фосфор; б) калий.

У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.

Определите число молекул: а) кислорода, б) азота, содержащихся в 22,4 л воздуха при н.у.

В двух пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида натрия и силиката натрия. Определите, в какой из пробирок находится каждая соль. Составьте уравнения химических реакций в молекулярной и сок

Рассчитайте количество вещества фосфора, с которым может реагировать бертолетова соль массой 34,5 г.

Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: S→H2S→SO2→Na2SO3→BaSO3→SO2. Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и сокращённо ионном виде.

Осуществите практически следующие химические превращения: NaOH -> Na2SO4 -> BaSO4

Вычислите объем (н.у.), который занимают 3*10^23 молекул водорода.