Почему относительная атомная и относительная молекулярная массы не имеют единиц измерения?

Вычислите массу оксида меди (2), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (2).

Дано 10 г гидроксида натрия (NaOH) и 10 г сульфата железа (3) (Fe2(SO4)3). Во сколько раз число молекул гидроксида натрия в этой массе больше числа молекул сульфата железа (3) в такой же массе?

Решить цепочку Бария: Ba -> BaO -> BaSO4 -> BaCl2 -> AgCl -> Cl2; Ba(OH)2.

Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-го раствора сульфата меди (2).

Вычислите массовые доли элементов, входящих в состав Al2O3.

Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: мышьяк, сурьма, азот, фосфор и висмут (As, Sb, N, P, Bi). Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата бария со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 5%?

Составьте уравнения электрической диссоциации нитрата калия.

Что изучает наука химия?

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) KCl -> Cl2 -> Br2 -> HBr -> CaBr2; б) NaI -> I2 -> HI -> CaI2 -> AgI.

Аммиак: 1) Состав; 2) Тип и класс вещества; 3) Тип химической связи, схема её образования; 4) Физические свойства; 5) Химические свойства.

Даны 30 г водорода и 50 мл воды (нормальные условия). Рассчитайте, в каком из данных веществ больше молекул.

Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль CuSO4, с избытком раствора NaOH.

Рассчитайте плотность (н.у) аммиака NH3 в (г/л).