Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе: 2А(г.) + В2(г.)→ 2АВ(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе: 2А(г.) + В2(г.)→ 2АВ(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
Решите две задачи: 1) Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3 %. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. 2) Найдите мол
Решите две задачи: 1) Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3 %. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. 2) Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой: CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5Br. Укажите условия протекания реакций и назовите вещества.
Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой: CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5Br. Укажите условия протекания реакций и назовите вещества.
Реферат Характеристика металлов B групп.
Реферат Характеристика металлов B групп.
При полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9,9г оксида углерода(IV) в 4,5г воды. Выведите молекулярную формулу углеводородов и рассчитайте массу взятой для анализа навески. От
При полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9,9г оксида углерода(IV) в 4,5г воды. Выведите молекулярную формулу углеводородов и рассчитайте массу взятой для анализа навески. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 4,57.
Из 230 г 80%-го этилового спирта было получено 120 л этилена(н.у). Рассчитайте выход этилена в процентах от теоретически возможного.
Из 230 г 80%-го этилового спирта было получено 120 л этилена(н.у). Рассчитайте выход этилена в процентах от теоретически возможного.
Рассчитайте массу фенолята натрия, который можно получить взаимодействием 4,7 г фенола с раствором гидроксида натрия.
Рассчитайте массу фенолята натрия, который можно получить взаимодействием 4,7 г фенола с раствором гидроксида натрия.
ОВР. Как продолжить реакции и уравнять методом электронно-ионного баланса? 1) MnSO4 + PbO2 + HNO3 = MnO4 + Pb + .. 2) Cr2O3 + KNO3 + KOH = CrO4 + NO2 + ..
ОВР. Как продолжить реакции и уравнять методом электронно-ионного баланса? 1) MnSO4 + PbO2 + HNO3 = MnO4 + Pb + .. 2) Cr2O3 + KNO3 + KOH = CrO4 + NO2 + ..
Вещество, для которого характерна реакция замещения: 1) гексан; 2) пропан; 3) пропен; 4)октан?
Вещество, для которого характерна реакция замещения: 1) гексан; 2) пропан; 3) пропен; 4)октан?
Из перечисленных формул веществ: С6Н6; С6Н14; С6Н12; С6Н10 выберите молекулярную формулу бензола и запишите его структурную формулу.
Из перечисленных формул веществ: С6Н6; С6Н14; С6Н12; С6Н10 выберите молекулярную формулу бензола и запишите его структурную формулу.
Определить массовую долю (%) каждого элемента в следующем соединении: CuSO4.
Определить массовую долю (%) каждого элемента в следующем соединении: CuSO4.
Для синтеза аммиака было израсходовано 112 т азота и 25 т водорода. Какова масса получившегося аммиака, если учесть, что практический выход его составляет 95% от теоретически возможного?
Для синтеза аммиака было израсходовано 112 т азота и 25 т водорода. Какова масса получившегося аммиака, если учесть, что практический выход его составляет 95% от теоретически возможного?
При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) CO2 и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Mn воздуха
При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) CO2 и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Mn воздуха 29 г/моль.
Какой объем водорода получится при взаимодействии 80г метанола с 7,5 г металлического натрия (н.у)?
Какой объем водорода получится при взаимодействии 80г метанола с 7,5 г металлического натрия (н.у)?
В 250 мл сульфата алюминия содержится 3,42 г соли. Определите молярную концентрацию раствора.
В 120 мл раствора сульфата алюминия содержится 3,42 г соли. Определите молярную концентрацию раствора.