К раствору, содержащему 33,6 г гидроксида калия, прилили раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.
К раствору, содержащему 33,6 г гидроксида калия, прилили раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.
Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (2), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Рассчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (2
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (2) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (2) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (2) в растворе. (Ответ: 8%)
Как при помощи одного реактива распознать следующие вещества: уксусную кислоту, пропаналь, глюкозу, глицерин, метанол? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Как при помощи одного реактива распознать следующие вещества: уксусную кислоту, пропаналь, глюкозу, глицерин, метанол? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Определите число атомов кислорода в 125 г медного купороса.
Определите число атомов кислорода в 125 г медного купороса.
Определить класс каждого из веществ и дать их название: HCl, HCOH, CO, Fe(OH)3, C6H6, Na2s, C2H4, CH3, NH2, H2O2, Al. 2. Составить уравнения реакций согласно схеме, указать тип реакций: C -> CO2 -> Ca
Определить класс каждого из веществ и дать их название: HCl, HCOH, CO, Fe(OH)3, C6H6, Na2s, C2H4, CH3, NH2, H2O2, Al. 2. Составить уравнения реакций согласно схеме, указать тип реакций: C -> CO2 -> CaCO3 -> CO2 -> CO -> HCOH. 3. В схеме реакций расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO. 4. Вычислить объём водорода (н.у), полученного при взаимодействии 6,75 г алюминия с соляной кислотой.
При н.у плотность смеси, состоящей из азота и кислорода, составляет 1,35 г/л. Определите объёмные доли газов в смеси.
При н.у плотность смеси, состоящей из азота и кислорода, составляет 1,35 г/л. Определите объёмные доли газов в смеси.
При взаимодействии 1 моль азота и 3 моль водорода образовалось 2 моль газа аммиака. Составьте уравнение реакции и вычислите объёмные отношения газов, массу 1 моль аммиака.
При взаимодействии 1 моль азота и 3 моль водорода образовалось 2 моль газа аммиака. Составьте уравнение реакции и вычислите объёмные отношения газов, массу 1 моль аммиака.
Який тип кристалічної решітки найбільш характерний для органічної хімії? (Какой тип кристаллической решетки наиболее характерен для органической химии?)
Який тип кристалічної решітки найбільш характерний для органічної хімії? (Какой тип кристаллической решетки наиболее характерен для органической химии?)
Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Метан -> ацетилен -> бензол -> циклогексан -> 1-хлоргексан -(Na)-> Х. Определить Х.
Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Этан -> хлорэтан -> бутан -> бутен-2 -> 2-хлорбутан -(Na)-> Х. Определить Х.
Определите в нижеприведенных реакциях окислитель и восстановитель, укажите, как изменяются их степени окисления: а) Zn + Cl2 = ZnCl2; b) P2O5 + 5C + 5CO; c) KClO3 = KCl + 3O2.
Определите в нижеприведенных реакциях окислитель и восстановитель, укажите, как изменяются их степени окисления: а) Zn + Cl2 = ZnCl2; b) P2O5 + 5C + 5CO; c) KClO3 = KCl + 3O2.
Напишите уравнение реакции горения пропанола. Составьте уравнения реакций по заданной схеме: (C6H10O5) n → C6H12O6 → C2H5OH → C2H4 → C2H4Br2.
Напишите уравнение реакции горения пропанола. Составьте уравнения реакций по заданной схеме: (C6H10O5) n → C6H12O6 → C2H5OH → C2H4 → C2H4Br2.
Вычислите массу оксида углерода (4), который образуется при сгорании 3 моль метана.
Вычислите массу оксида углерода (4), который образуется при сгорании 3 моль метана.
При разложении 9 г воды выделится кислород объёмом .. (н.у)?
При разложении 9 г воды выделится кислород объёмом .. (н.у)?
Сколько литров водорода выделится при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у)?
Сколько литров водорода выделится при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у)?
При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида трёхвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, подвергшийся электролизу. 2. Как
При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида трёхвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, подвергшийся электролизу. 2. Какая масса йода выделяется при электролизе раствора, содержащего 166 г йодида калия? 3. Сколько 60%-й ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% Ca3(PO4)2? 4) Сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н.у избытком кислорода. Выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г. Какова массовая доля (в %) раствора полученной кислоты? 5. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м^3) потребуется в реакции с КМnO4 для получения 56 л хлора (н.у)? 6. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом 10 мл? 7. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 6,4 г. Вычислите массу непрореагировавшего вещества. 8. Сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40 % метаналя?