Найдите элемент IV группы, образующий летучее водородное соединение, в котором массовая доля элемента составляет 75 %, а в высшем оксиде массовая доля элемента равна 27,3%.

как продолжить реакцию Ca(OH)2+HNO3=?

Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами: 2) кислородом; б) хлором; в) серой; г) оксидом железа (II, III) Fe3O4

Составьте уравнения следующих превращений: SiO2->Si->SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2 Для уравнения реакций 1 составьте схему электронного баланса,для реакции 4 - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

KOH+H3PO4=

Найдите формулу высшего оксида элемента, в котором отношение масс элемента и кислорода равно 2:3, а относительная плотность по водороду - 40.

из 140г оксида кальция получить 182г гидроксида кальция. вычислить массовую долю выхода гидроксида кальция.

Чему равно количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Рассчитайте, сколько л водорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 15 г магния?

Определите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 гр. С раствором соляной кислоты массой 20 гр., в котором массовая доля HCI равна 15%.

При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у) углекислого газа, что состовляет 95% от теоретически возможного. Вычислити массовую долю примесей в угле.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: б) Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2 → CuS Cu → CuCI2 → Cu(OH)2

Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислотой 310кг фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция

В оксиде металла 2 группы периодической системы массовая доля кислорода равна 28,6%, а в гидроксиде равна 43,2%. Найдите этот металл.

Какие из реакций обмена , схемы которых : а)BaCl2+AgNO3-> б)Cu(NO3)2+NaCl-> в)Pb(NO3)2+K2S-> г)MgCk2+KSO4-> д)HNO3+ZnSO4-> е)Ca(NO3)2+H3Po4-> ж)Ba(NO3)2+Na2SO4-> Будут протекать до конца?